| Ementa/Descrição: |
Orbitais atômicos s, p, d e f; números quânticos, algumas propriedades periódicas. Representaçòes de ligações químicas usando estruturas de Lewis, teoria de ligação de valência, hibridização de orbitas envolvendo os orbitas s, p e d; hipervalencia e ressonância eletrônica. Principios básicos da teoria do orbital molecular, diagramas de energia envolvendo subníveis s e p para moléculas diatômicas homo e heteronucleares. Estrutura cristalina de sólidos, células unitárias e empacotamento. Defeitos em cristais, não estequiometria e noções de difração de raios x. Aprofundamento nos conceitos de ácido base de Lewis e modelo de Pearson. |
| Referências: |
"HOUSECROFT, Catherine E.; SHARPE, Alan G. Química inorgânica. Tradução de Edilson Clemente da Silva, Júlio Carlos Afonso, Oswaldo Esteves Barcia. 4. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 2013.
LEE J. D. Química Inorgânica Não Tão Concisa. São Paulo: Edgard Blucher. 1999.
SHRIVER, D. F.; Atkins, P. W.; Langford, C. H. Inorganic Chemistry. 4. ed. Freeman and Company, 2008.
Bibliografia Complementar
BROWN, I.D. The chemical bond in inorganic chemistry : the bond valence model. Oxford University Press, 2006.
DOUGLAS, B. et al. Concepts and models of inorganic chemistry. 3. ed. New York: John Wiley & Sons, 1993.
HUHEEY, J.E.; KEITER, E. A.; KEITER, R. L. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity. 4. ed. Harper Collins, 1993."
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